|
|
Вопросы
к семинарским занятиям
по общей
химии для студентов лечебного, педиатрического
и
стоматологического факультета
1.
Введение в титриметрические методы анализа
1. Правила работы и техники безопасности в химической лаборатории.
2. Правила пользования реактивами и химической посудой.
3. Порядок взвешивания на технохимических и аптекарских весах.
4. Понятие о химическом эквиваленте и факторе эквивалентности.
5. Определение эквивалента вещества в реакциях обмена и окислительно-восстановительных реакциях.
6. Способы выражения состава раствора: массовая доля, мольная доля, молярная и моляльная концентрация, молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация).
7. Решение задач на концентрации растворов.
2.
Кислотно-оснόвное
титрование
1. Какой закон лежит в основе титриметрического анализа? Объемно-аналитические расчеты.
2. Объемный, или титриметрический анализ, его сущность и методы.
3. Требования, предъявляемые к реакциям, используемым в объемном анализе.
4. Правила пользования мерной посудой (мерные колбы, пипетки).
5. Кислотно-основное титрование:
· титранты в ацидимéтрии и алкалимéтрии, их стандартизация;
· фиксирование точки эквивалентности; кислотно-оснόвные индикаторы;
· применение кислотно-основного титрования в практике.
3.
Оксидимéтрия
1. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях, их видах.
2. Расчет эквивалентов окислителя и восстановителя.
3. Сущность и методы оксидимéтрии.
4. Перманганатометрúя. Рабочие растворы.
5. Йодометрия. Рабочие растворы.
6. Ход работы по установлению титра и нормальности тиосульфата натрия по раствору бихромата калия; реакции, лежащие в основе метода.
7. Применение методов оксидимéтрии в медицинской практике.
4.
Определение теплового эффекта химической реакции
1. Предмет химической термодинамики. Основные термодинамические понятия (система, состояния, параметры и функции состояния).
2. Первое начало термодинамики. Внутренняя энергия. Энтальпия.
3. Закон Гесса и его следствия.
4. Второе начало термодинамики. Энтропия. Энергия Гиббса.
5. Критерии и направления самопроизвольных процессов. Термодинамические условия равновесия.
6. Константа химического равновесия и способы её выражения.
7. Термодинамика процесса растворения.
8. Применение основных законов термодинамики к живым организмам и биосистемам.
5.
Коллигативные свойства растворов
1. Давление насыщенного пара над жидкостью и факторы, от которых оно зависит.
2. Относительное понижение давления насыщенного пара. Закон Рауля.
3. Криоскопическая и эбулиоскопическая зависимость. Физический смысл их постоянных.
4. Осмос, его механизм. Осмотическое давление с точки зрения термодинамики. Закон Вант-Гоффа.
5. Сравнительная характеристика осмотических свойств разбавленных растворов электролитов и неэлектролитов.
6. Изучаемые растворы с точки зрения их биологической значимости (плазмолиз, гемолиз, гипотонические, гипертонические, изотонические растворы) и применения в медицине.
6.
Определение
рН растворов. Буферные системы.
1. Ионное произведение воды и водородный показатель (рН).
2. Реакция среды в растворах слабых кислот и оснований.
3. Понятие об активной, потенциальной и общей кислотности.
4. Буферные системы, их классификация и механизм действия.
5. Основное уравнение теории буферного действия: уравнение Гендерсона – Гассельбаха.
6. Буферная емкость и ее определение.
7. Буферные системы и регуляции кислотно-основного равновесия в организме.
8.
Химическая кинетика
1. Основные понятия и предмет химической кинетики.
2. Скорость гомогенной реакции. Методы определения скорости реакции.
3. Зависимость скорости химических реакций от концентрации (закон действующих масс).
4. Молекулярность реакции. Кинетические уравнения для реакций нулевого, первого и второго порядка.
5. Зависимость скорости реакции от температуры по Вант-Гоффу.
6. Понятие об энергии активации. Уравнение Аррениуса. Расчет энергии активации.
7. Теория активных соударений и переходного комплекса.
9.
Химическая кинетика
1. Скорость гетерогенных реакций и факторы на неё влияющие.
2. Сложные химические реакции и их типы.
3. Фотохимические реакции и факторы, влияющие на их протекание.
4. Гомогенный и гетерогенный катализ. Понятие о катализаторах.
5. Механизм гомогенного катализа и стадии гетерогенного.
6. Теории катализа.
7.
Ферментативный катализ и его особенности.
Уравнение Михаэлиса-Ментен.
10.
Гетерогенные равновесия. Условия образования и растворения осадков.
1. Понятие о гетерогенных равновесных системах.
2. Что называется константой растворимости (или произведением растворимости) малорастворимого соединения?
3. Условия образования и растворения осадков.
4. Влияние присутствия одноимённого иона на растворимость малорастворимого электролита.
5. Возможен ли переход одного малорастворимого электролита в другой малорастворимый электролит?
6. Гетерогенные процессы в живом организме.
11.
Строение атома и химическая связь.
1. Основные положения квантовой механики. Понятие о волновой функции, электронном облаке и атомной орбитали.
2. Уравнение Де-Бройля, Шрёдингера и принцип неопределенности Вернера Хáйзенберга. Квантово-механическая модель атома.
3. Характеристика энергетического состояния электрона в системе квантовых чисел.
4. Принцип Пáули, минимума энергии, правило Хунда, правило Клечковского и их использование для объяснения последовательности заполнения электронных оболочек атома.
5. Понятие о химической связи и механизме её образования. Ковалентная связь и её свойства: энергия, длина, насыщаемость, направленность, полярность.
6. Метод валентных связей. Валентность атома, его координационно-, валентно-насыщенное и валентно-ненасыщенное состояние.
7. Дипольный момент связи и её поляризуемость. Ионная связь.
8. Понятие о гибридизации атомных орбиталей и виды гибридных состояний атома: sp, sp2, sp3, sp3d, sp3d2, d2sp3.
9. Понятие о методе молекулярных орбиталей: основные положения и построение энергетических схем простых молекул.
10. Водородная связь, механизм образования и её роль в процессах ассоциации.
12.
Комплексные соединения.
1. Координационная теория А. Вернера и её развитие Л. А.Чугаевым.
2. Понятие о координационном числе, комплексообразователе и лигандах.
3. Классификация и номенклатура комплексных соединений.
4. Внутрикомплексные соединения.
5. Понятие об изомерии комплексных соединений и её типы.
6. Природа химической связи в комплексных соединениях в свете метода валентных связей.
7. Факторы, влияющие на комплексообразующую способность d-элементов.
8. Ионные равновесия в растворах комплексных соединений. Константа нестойкости комплекса.
9. Значение комплексных соединений в биологии и медицине.
14.
Электропроводность растворов
1. Понятие об электрохимических явлениях и причинах их возникновения.
2. Проводники первого и второго рода. Понятие об электропроводности.
3. Удельная электропроводность растворов и факторы, влияющие на её величину: концентрация, температура, природа электролита, степень гидратации.
4. Эквивалентная электропроводность и факторы, влияющие на её величину.
5. Закон независимого движения ионов Кόльрауша. Подвижность ионов.
6. Кондуктомéтрия и её методы в аналитической практике. Кондуктометрическое определение степени и константы ионизации слабого электролита.
7. Кондуктометрическое титрование в применении к медицине. Электропроводность клеток и тканей в норме и патологии.
15.
Измерение рН с помощью стеклянного ионоселективного электрода.
Потенциометрическое
титрование
1. Понятие об электрохимических явлениях и причинах их возникновения.
2. Электродные потенциалы и механизм их возникновения.
3. Уравнение Нернста для электродного потенциала.
4. Обратимые электроды первого и второго рода. Нормальный водородный электрод. Стандартные электродные потенциалы.
5. Электроды сравнения (хлорсеребряный) и определения (водородный, стеклянный).
6. Принцип работы и применение ионоселективных электродов.
7. Потенциометрический метод и его применение в лабораторных исследованиях.
16.
Измерение редокс-потенциала и изучение влияния разных факторов на его величину
1. Окислительно-восстановительные системы и их типы.
2. Механизм возникновения окислительно-восстановительного (редокс) потенциала.
3. Уравнение Нернста – Петерса и понятие о стандартном окислительно-восстановительном потенциале.
4. Диффузионный потенциал, расчет и механизм возникновения.
5. Мембранный потенциал, расчет и механизм действия.
6. Роль редокс-потенциала в биологии и медицине.
7. Диффузионный и мембранный потенциалы в создании биопотенциалов.
17, 18.
Свойства биогенных элементов, их биологическая роль и применение в медицине
1. Общая характеристика s-элементов.
2. Общая характеристика элементов главных подгрупп I и II группы.
3. Общая характеристика р-элементов.
4. Общая характеристика и важнейшие соединения элементов главных подгрупп III, IV и V группы.
5. Общая характеристика и важнейшие соединения элементов главных подгрупп VI и VII группы.
6. Общая характеристика d-элементов.
7. Общая характеристика и важнейшие соединения элементов побочных подгрупп IV, V и VI группы.
8. Общая характеристика и важнейшие соединения элементов побочных подгрупп I, II, VII и VIII группы.
20.
Номенклатура и изомерия органических соединений
1. Электронное строение атома углерода (типы гибридизации углеродного атома в органических соединениях).
2. Основные положения теории строения органических веществ А.М.Бутлерова.
3. Понятие о гомологических рядах.
4. Классификация органических соединений.
5. Принципы составления названий по рациональной номенклатуре для органических соединений.
6. Основные правила номенклатуры IUPAC и её использование.
7. Явление изомерии, её основные типы.
8. Пространственное строение органических соединений.
9. Конформации органических молекул и их энергетика. Проекции Ньюмена.
21.
Электронное строение органических молекул
1. Понятие об оптической изомерии органических соединений.
2. Асимметрические атомы углерода. Хиральные молекулы.
3. Относительная и абсолютная конфигурация молекул. Проекции Фишера.
4. Индуктивный электронный эффект.
5. Мезомерный электронный эффект. Сопряженные системы.
6. Понятие об ароматичности (бензол и небензоидные системы).
7. Электронодонорные и электроноакцепторные заместители в ароматическом кольце.
8. Кислотность и основность органических молекул.
9. Понятие о С–Н, О–Н, N–Н, S–Н кислотах.
10. Влияние электронных эффектов на кислотность и основность.
22.
Механизмы реакций
1. Классификация органических реакций.
2. Понятие о карбкатионе, свободном радикале, промежуточном комплексе.
3. Механизм реакций нуклеофильного замещения SN1 и SN2.
4. Реакции нуклеофильного замещения у насыщенного атома углерода в ряду спиртов и галогеналканов.
5. Механизм реакций электрофильного замещения на примере ароматических соединений (галогенирование, сульфирование, нитрование, алкилирование, ацилирование).
6. Механизм электрофильного присоединения на примере реакций галогенирования, гидрогалогенирования (правило Марковникова), гидратации алкенов.
7. Реакции нуклеофильного присоединения и влияние заместителей на их протекание.
8. Реакции элиминирования (отщепления) на примере дегидратации, дегидрогалогенирования, их конкуренция с реакциями нуклеофильного замещения.
23.
Оксосоединения (альдегиды и кетоны)
1. Электронное строение группы >С=О в оксосоединениях.
2. Влияние заместителей на реакционную способность >С=О связи в оксосоединениях.
3. Механизм нуклеофильного присоединения по >С=О связи.
4. Реакции нуклеофильного присоединения (на примере воды, НСN, спиртов, бисульфита натрия).
5. Реакции присоединения – отщепления на примере гидроксиламина, гидразина, аминов.
6. Реакция диспропорционирования на примере бензальдегида.
7. Механизм реакций альдольной конденсации.
8. Окисление альдегидов и кетонов.
9. Полимеризация альдегидов.
24.
Карбоновые кислоты
1. Электронное строение карбоксильной группы.
2. Кислотность и основность карбоновых кислот с точки зрения протолитической теории.
3. Влияние на кислотность карбоновых кислот структуры органического заместителя в молекуле кислоты.
4. Классификация, изомерия и номенклатура карбоновых кислот.
5. Химические свойства карбоновых кислот.
6. Механизм реакции этерификации.
7. Хлорангидриды, ангидриды, амиды и нитрилы как производные карбоновых кислот.
8. Ди- и трикарбоновые кислоты и особенности их поведения.
9. Медико-биологическое значение карбоновых кислот.
26.
Гетерофункциональные соединения
1. Классификация гетерофункциональных органических соединений.
2. Аминоспирты, строение и химическое поведение.
3. Важнейшие представители: этаноламин, холин, ацетилхолин.
4. Оксикислоты: номенклатура, изомерия и химические свойства.
5. Оптическая изомерия в оксикислотах.
6. Представители одноосновных (молочная), двухосновных (яблочная, винная) и трехосновных (лимонная) кислот.
7. Оксокислоты: номенклатура, изомерия и химическое поведение.
8. Кето-енольная таутомерия (ацетоуксусная кислота). Кетоновые тела.
9. Строение и биороль глиоксалевой, пировиноградной, щавелевоуксусной и кетоглутаровой кислот.
10. Фенолокислоты: строение и биороль.
27.
Биологически активные гетероциклические соединения
1. Понятие о гетероциклических соединениях и их классификация по количеству гетероатомов, виду и размеру цикла.
2. Пятичленные гетероциклы с одним гетероатомом. Кислотно-оснόвные свойства атома азота на примере пиррола.
3. Химические свойства и строение пиррола, индола и их производных. Биороль порфиринов.
4. Пятичленные гетероциклы с двумя атомами азота (азолы), строение и номенклатура. Биороль соединений этого типа.
5. Основные химические свойства пиразола, имидазола, тиазола.
6. Шестичленные гетероциклы с одним гетероатомом и их химические свойства на примере пиридина, пиперидина, хинолина. Никотиновая кислота и ее амид. Соединения хинолина в медицине.
7. Шестичленные гетероциклы с двумя гетероатомами (пиримидин).
8. Пурин и его производные (аденин, гуанин, ксантин). Кофеин, теофиллин, теобромин.
28.
Аминокислоты, пептиды, белки
1. Строение и свойства аминогруппы (основность, нуклеофильность, химическое поведение).
2. Аминокислоты: строение, изомерия и классификация.
3. Биполярная структура аминокислот и образование хелатов.
4. Химические свойства аминокислот: кислотно-оснόвные свойства, декарбоксилирование, переаминирование, реакции по карбоксильной группе и аминогруппе, хелатообразование.
5. Строение пептидной связи. Лактам-лактимная таутомерия.
6. Ди- и полипептиды: методы синтеза (твердофазный синтез).
7. Белки, их строение и биологическая роль.
8. Качественные реакции на аминокислоты, пептиды, белки.
29.
Углеводы
1. Общая характеристика и классификация углеводов.
2. Моносахариды, их стереоизомерия (D и L-ряды).
3. Цикло-оксотаутомерия. Формулы Хеуорса, мутаротация.
4. Химические свойства моносахаридов: реакции по >С=0, ОН-связи.
5. Глюкозидныий гидроксил. Пентозы (ксилоза, рибоза) и гексозы (глюкоза, фруктоза, галактоза).
6. Олигосахариды. Дисахариды: лактоза, сахароза (строение, состав, цикло-оксотаутомерия).
7. Восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды. Виды О-гликозидной связи.
8. Полисахариды: крахмал, гликоген, целлюлоза, декстрины.
9. Гетерополисахариды и их роль в биологии и медицине.
30.
Нуклеотиды, нуклеиновые кислоты
1. Пуриновые и пиримидиновые основания. Лактим-лактамная таутомерия.
2. Нуклеозиды: строение и номенклатура. Рибонуклеозиды и дезоксирибонуклеозиды.
3. Нуклеотиды: строение и номенклатура.
4. Нуклеиновые кислоты: строение и биороль.
5. Строение нуклеозидмоно-, ди-, трифосфатов. Аденозинтрифосфат.
6. Дезоксирибонуклеиновая кислота (ДНК). Первичная и вторичная структура нуклеиновых кислот.
7. Рибонуклеиновая кислота (РНК), её строение.
8. Роль ДНК и РНК в биохимических процессах.
31.
Омыляемые и неомыляемые липиды. Стероиды и стероидные гормоны
1. Липиды, классификация липидов.
2. Основные представители фосфолипидов: фосфатидилэтаноламин (кефалин), фосфатидилхолин (лецитин). Серинфосфатиды и инозитолфосфатиды.
3. Терпены. Моно- и бициклические терпены. Пинен и камфара.
4. Основные группы стероидов:
а) стерины - холестерин и витамины группы Д;
б) жёлчные кислоты;
в) стероидные гормоны
33.
Адсорбция на подвижной границе раздела фаз
1. Понятие о поверхностной энергии и поверхностном натяжении.
2. Адсорбция, её основные понятия и виды.
3. Адсорбция на границе раздела жидкость – газ, жидкость – жидкость. Уравнение адсорбции Гиббса.
4. Изотерма поверхностного натяжения. Поверхностная активность.
5. Понятие о поверхностно-активных и поверхностно-неактивных веществах. Правило Траубе.
6. Ориентация молекул в поверхностном слое. Понятие о липосомах. Структура биологических мембран.
7. Поверхностные явления и их роль в биологии и медицине.
34.
Изотерма адсорбции уксусной кислоты на ýгле
1. Адсорбция на границе твердое тело – газ и её выражение (Г, А).
2. Физическая и химическая адсорбция, их особенности.
3. Основные положения теории адсорбции.
4. Понятие о молекулярной и полимолекулярной адсорбции. Уравнение изотермы адсорбции Лéнгмюра и его физический смысл.
5. Уравнение изотермы адсорбции Фрейндлиха и его логарифмическая форма.
6. Адсорбция на границе твердое тело – раствор.
7. Адсорбция из растворов электролитов.
8. Обменная адсорбция на твердой поверхности и её особенности. Понятие об ионитах.
35.
Получение и очистка коллоидных растворов
1. Понятие о дисперсных системах и их классификация.
2. Методы получения коллоидных растворов.
3. Методы очистки дисперсных систем.
4. Понятие об аэрозолях, суспензиях и эмульсиях. Особенности получения и очистки.
5. Строение коллоидных частиц (мицелла, гранула) и правила их записи.
6. Применение дисперсных систем в биологии и медицине.
36.
Устойчивость коллоидно-дисперсных систем
1. Понятие о термодинамическом и электрокинетическом потенциале коллоидной частицы.
2. Молекулярнокинетические, оптические и электрокинетические свойства дисперсных систем.
3. Кинетическая и агрегативная устойчивость лиозолей. Факторы устойчивости.
4. Понятие о коагуляции. Основные положения теории коагуляции.
5. Влияние электролитов на способность к коагуляции. Правило Шульце – Гарди.
6. Кинетика коагуляции. Медленная и быстрая коагуляция.
7. Коллоидная защита, физический смысл явления.
8. Приложение понятия о коагуляции к биосистемам.
37.
Свойства растворов полимеров
1. Понятие о полимерах: классификация и способы получения.
2. Механизм набухания и растворения полимеров.
3. Понятие о вязкости жидкостей. Аномальная вязкость растворов полимеров. Уравнение Эйнштейна.
4. Вискозиметрическое определение молекулярной массы полимеров. Вязкость крови.
5. Осмос в растворах биополимеров. Онкотическое давление плазмы крови.
6. Устойчивость растворов биополимеров: высаливание, застудневание, коацервация и их роль в биосистемах.
7. Понятие о студнях. Диффузия в студнях.